В концентрированную азотной кислоты массой 149 г поместили медные опилки массой 32 г. Вычислите массу меди (II) нитрата, который образуется в результате этой реакции, если массовая доля выхода продукта реакции составляет 92% от теоретически возможного.

Cu+2HNO₃=Cu (NO₃) ₂+H₂ M (Cu) = 64 M (HNO₃) = 63 M (Cu (NO₃) ₂) = 188 n (Cu) = 32/64=0,5 моль n (HNO₃) = 149/63=2,4 моль однако 0,5 моль меди должно соответствовать 1 моль кислоты, значит, кислота взята в избытке. Считаем по недостатку - по меди: n (Cu (NO₃) ₂) = 0,5 моль m (Cu (NO₃) ₂) = n*M=188*0,5=94 94*0,92=86,48 г ответ: 86,48 г