1 задача) Определить массу серной кислоты образовавшейся из 400 г оксида серы (VI) при его взаимодействии с водой2 задача) Вычислить массу углекислого газа, если его объем равен 44.8 л при (н. у)

1) 1. Оксид серы реагирует с водой согласно уравнению:

SO₃ + H₂O = H₂SO₄;

2. Зная массу оксида, находим его химическое количество:

n (SO₃) = m (SO₃) : M (SO₃);

M (SO₃) = 32 + 3 * 16 = 80 г/моль;

n (SO₃) = 400 : 80 = 5 моль;

3. Все вещества в уравнении реакции соотносятся как 1 : 1 : 1, то есть и их количества будут равны:

n (H₂SO₄) = n (SO₃) = 5 моль;

4. Вычислим массу серной кислоты:

m (H₂SO₄) = n (H₂SO₄) * M (H₂SO₄);

M (H₂SO₄) = 2 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль;

m (H₂SO₄) = 5 * 98 = 490 г.

Ответ: 490 г.

2) 1. Зная объем газа, применительно к нормальным условиям рассчитаем его химическое количество:

n (CO₂) = V (CO₂) : Vm = 44,8 : 22,4 = 2 моль;

2. Рассчитаем массу углекислого газа:

m (CO₂) = n (CO₂) * M (CO₂);

M (CO₂) = 12 + 2 * 16 = 44 г/моль;

m (CO₂) = 2 * 44 = 88 г.

Ответ: 88 г.