Необходимо получить 17 г амиака. Какие объемы азота и водорода потребуется если выход амиака составляет 60% от теоритически возможного

Осуществим решение:

В соответствии с условием задачи составим уравнение процесса:

N₂ + 3H₂ = 2NH₃ - соединения, образовался аммиак;

Вычисления:

M (NH₃) = 17 г/моль;

m (NH₃) = 0,60 * 17 = 10,2 г (масса практическая);

Y (NH₃) = m / M = 10,2 / 17 = 0, 6 моль.

Пропорции:

0,6 моль (NH₃) - X моль (Н₂);

-2 моль - 3 моль отсюда, Х моль (Н₂) = 0,6 * 3 / 2 = 0,9 моль;

0,6 моль (NH₃) - X моль (N₂);

-2 моль - 1 моль отсюда, Х моль (N₂) = 0,6 * 1 / 2 = 0,3 моль.

Находим объём исходных веществ: Н₂, N₂:

V (H₂) = 0,9 * 22,4 = 20,16 л;

V (N₂) = 0,3 * 22,4 = 6,72 л

Ответ: объём водорода равен 20,16 л, азота - 6,72 л