Вычислите массу и объем аммиака необходимого для получения 224 г нитрата аммония если выход продукта реакции составляет 85% от теоритически возможного

1. Составим уравнение реакции:

NH₃ + HNO₃ = NH₄NO₃;

2. рассчитаем практическое химическое количество нитрата аммония:

n_практ (NH₄NO₃) = m_практ (NH₄NO₃) : M (NH₄NO₃);

M (NH₄NO₃) = 14 + 4 + 14 + 3 * 16 = 80 г/моль;

n_практ (NH₄NO₃) = 224 : 80 = 2,8 моль;

3. вычислим теоретическое количество нитрата:

n_теор (NH₄NO₃) = n_практ (NH₄NO₃) : ν = 2,8 : 0,85 = 3,29 моль;

4. определим количество и массу аммиака:

n (NH₃) = n_теор (NH₄NO₃) = 3,29 моль;

m (NH₃) = n (NH₃) * M (NH₃) = 3,29 * 17 = 55,93 г;

5. найдем объем аммиака:

V (NH₃) = n (NH₃) * Vm = 3,29 * 22,4 = 73,7 л.

Ответ: 55,93 г, 73,7 л.