Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии 6 л. углекислого газа (н. у), содержащего 4% примесей с оксидом кальция.

Для начала вычислим массу чистого углекислого газа, который вступил в реакцию:

СаО + СО2 = СаСО3

Для этого сначала найдем объем чистого углекислого газа:

V (СО2) = V (общий газа) * процентная концентрация = 6*0,96 = 5,76 л.

где процентная концентрация = 100 % - 4% (примеси) = 96 % или 0,96

Молярный объем любого газа при нормальных условиях равен 22,4 л/моль

Рассчитаем молярную массу соли - карбоната кальция, полученной в ходе реакции:

М (соли) = М (Са) + М (С) + 2*М (О) = 40 + 12 + 2*16 = 84 г/моль

Исходя из этого, составим пропорцию:

5,76/22,4 = х/84

где х - это искомая масса соли, полученной в ходе реакции

х = 5,76*84 / 22, 4 = 21,6 г.

Ответ: масса карбоната кальция равна 21,6 г.