При взаимодействии магния массой 72 г с водой образовался гидроксид. вычилить его массу

Согласно условию задачи составим уравнение реакции:

Mg + 2H₂O = Mg (OH) ₂ + H₂ - окислительно-восстановительная реакция, выделяется газообразный водород;

Произведем вычисления молярных масс веществ:

M (Mg) = 24,3 г/моль;

M Mg (NO₃) ₂ = 24,3 = 17 * 2 = 58,3 г/моль;

Определим количество моль магния:

Y (Mg) = m / M = 72 / 24,3 = 2,96 моль;

Составим пропорцию:

2,96 моль (Mg) - X моль Mg (OH) ₂;

-1 моль - 1 моль отсюда, Х моль Mg (OH) ₂ = 2,96 * 1 / 1 = 2,96 моль;

Находим массу гидроксида магния по формуле:

m Mg (OH) ₂ = Y * M = 2,96 * 58,3 = 172,56 г.

Ответ: в процессе реакции образуется гидроксид магния массой 172,56 г.