1, вычислите массу уксусной кислоты которую можно получить используя 500 г технического кальций карбида, который содержит 10,4% примесей 2 Раствор магний нитрата массой 400 г с массовой долей соли 22,2% смешали с раствором калий ортофосфатам массой 205 г и массовой долей соли 42,4%. Вычислите и укажите массу осадка в граммах

Question

Даниил Алексеев

Химия

19 апреля, 10:52

1, вычислите массу уксусной кислоты которую можно получить используя 500 г технического кальций карбида, который содержит 10,4% примесей 2 Раствор магний нитрата массой 400 г с массовой долей соли 22,2% смешали с раствором калий ортофосфатам массой 205 г и массовой долей соли 42,4%. Вычислите и укажите массу осадка в граммах

+1

Ответы (1)

Знаешь ответ на этот вопрос?

Druzhok · Answer 1

Задача 1

Дано:

m техн. (CaC ₂) = 500 г

ω прим. = 10,4%

Найти:

m (CH ₃ COOH) - ?

Решение:

1) CaC ₂ + 2H ₂ O = > C ₂ H ₂ + Ca (OH) ₂;

C ₂ H ₂ + H ₂ O = > CH ₃ CHO;

CH ₃ CHO + Ag ₂ O = > CH ₃ COOH + 2Ag;

2) ω (CaC ₂) = 100% - ω прим. = 100% - 10,4% = 89,6%;

3) m чист. (CaC ₂) = ω * m техн. / 100% = 89,6% * 500 / 100% = 448 г;

4) n (CaC ₂) = m чист. / M = 448 / 64 = 7 моль;

5) n (CH ₃ COOH) = n (CH ₃ CHO) = n (C ₂ H ₂) = n (CaC ₂) = 7 моль;

6) m (CH ₃ COOH) = n * M = 7 * 60 = 420 г.

Ответ: Масса CH ₃ COOH составляет 420 г.

Задача 2

Дано:

m р-ра (Mg (NO ₃) ₂) = 400 г

ω (Mg (NO ₃) ₂) = 22,2%

m р-ра (K ₃ PO ₄) = 205 г

ω (K ₃ PO ₄) = 42,4%

Найти:

m (осадка) - ?

Решение:

1) 3Mg (NO ₃) ₂ + 2 K ₃ PO ₄ = > Mg ₃ (PO ₄) ₂ ↓ + 6KNO ₃;

2) m (Mg (NO ₃) ₂) = ω * m р-ра / 100% = 22,2% * 400 / 100% = 88,8 г;

3) n (Mg (NO ₃) ₂) = m / M = 88,8 / 148 = 0,6 моль;

4) m (K ₃ PO ₄) = ω * m р-ра / 100% = 42,4% * 205 / 100% = 86,92 г;

5) n (K ₃ PO ₄) = m / M = 86,92 / 212 = 0,41 моль;

6) n (Mg ₃ (PO ₄) ₂) = n (Mg (NO ₃) ₂) / 3 = 0,6 / 3 = 0,2 моль;

7) m (Mg ₃ (PO ₄) ₂) = n * M = 0,2 * 262 = 52,4 г.

Ответ: Масса Mg ₃ (PO ₄) ₂ составляет 52,4 г.