Смешали раствор массой 10 г с массовой долей аргентум нитрата 30% с раствором калий хлорида массой 15, 5 г и массовой долей KCL 3%. Вычислите массу осадка, что образовался.

Дано:

m р-ра (AgNO₃) = 10 г

ω (AgNO₃) = 30%

m р-ра (KCl) = 15,5 г

ω (KCl) = 3%

Найти:

ω (осадка) - ?

Решение:

1) AgNO₃ + KCl = > AgCl ↓ + KNO₃;

2) m (AgNO₃) = ω (AgNO₃) * m р-ра (AgNO₃) / 100% = 30% * 10 / 100% = 3 г;

3) n (AgNO₃) = m (AgNO₃) / M (AgNO₃) = 3 / 170 = 0,02 моль;

4) m (KCl) = ω (KCl) * m р-ра (KCl) / 100% = 3% * 15,5 / 100% = 0,47 г;

5) n (KCl) = m (KCl) / M (KCl) = 0,47 / 74,5 = 0,01 моль;

6) n (AgCl) = n (KCl) = 0,01 моль;

7) m (AgCl) = n (AgCl) * M (AgCl) = 0,01 * 143,5 = 1,4 г.

Ответ: Масса AgCl составляет 1,4 г.