Магний массой 4,8 г растворили в избытке солянной кислоты. Вычислиа) объём образовавшегося газаб) массой израсходованной кислоты

1. Запишем уравнение в соответствии с условием задачи:

m = 48 г. Х л. - ?

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂ - реакция замещения, выделяется газообразный водород;

1 моль 1 моль.

2. Вычисления по формулам:

M (Mg) = 24,3 г/моль;

M (H2) = 2 г/моль.

3. Рассчитаем число моль металла - Mg:

Y (Mg) = m / M = 4,8 / 24,3 = 0,197 моль;

Y (H₂) = 0,197 моль так как количество этих веществ по уравнению равно 1 моль.

4. Находим объём водорода:

V (H₂) = 0,197 * 22,4 = 4,4 л.

Ответ: в процессе реакции получен водород объёмом 4,4 л.