Вычеслить массу воды, образовавшиеся при взаимодействии 200 г 30% раствора naoh с серной кислотой

Составляем уравнение реакции и расставляем коэффициенты в ней:

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O.

1) Находим массу растворенного вещества гидроксида натрия. Для этого массовую долю вещества умножаем на массу раствора и делим на сто процентов: 200 * 30 / 100 = 60 г.

2) Молярная масса гидроксида натрия: 23 + 1 + 16 = 40.

3) Количество вещества гидроксида натрия: 60 / 40 = 1,5 моль.

По уравнению реакции на два моль гидроксида приходится два моль воды. Значит, количество вещества воды равно 1,5 моль.

4) Молярная масса воды: 2 * 1 + 16 = 18.

5) Масса воды: 18 * 1,5 = 27 г - ответ.