Какая масса сульфида железа 2, содержащего 12% примесей, необходима для получения 2,8 л сероводорода (н. у) ?

Для решения задачи записываем данные:

Х г - ? 12 % примеси.

FeS + 2HCl = H₂S + FeCl₂ - ионного обмена, выделяется сероводород;

V = 2,8 л

Произведем вычисления:

M (FeS) = 87,8 г/моль;

M (H₂S) = 34 г/моль.

Пропорция:

1 моль газа при н. у - 22,4 л;

Х моль (H₂S) - 2,8 л отсюда, Х моль (Н₂S) = 1 * 2,8 / 22,4 = 0,125 моль.

Находим массу исходного вещества:

m (FeS) = 0,125 * 87,8 = 10,98 г (с примесями);

m (FeS) = 10,98 * (1 - 0,12) = 9,7 г (без примеси).

Ответ: потребуется сульфид железа массой 9,7 г