Вычислить массу со2 который можно получить при взаимодействии карбоната кальция массой 3,5 г с раствором хлороводородной кислоты массой 15 г с массовой долей 20%

Question

Мирослава Макарова

Химия

22 августа, 20:22

Вычислить массу со2 который можно получить при взаимодействии карбоната кальция массой 3,5 г с раствором хлороводородной кислоты массой 15 г с массовой долей 20%

+4

Ответы (1)

Знаешь ответ на этот вопрос?

Мила Суханова · Answer 1

Реакция растворения известняка в соляной кислоте описывается следующим уравнением химической реакции:

СаСО₃ + 2 НСl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O;

При растворении 1 моль известняка в кислоте синтезируется 1 моль газообразного диоксида углерода. При этом расходуется 2 моль соляной кислоты.

Вычислим имеющееся химическое количество вещества соляной кислоты.

М НСl = 1 + 35,5 = 36,5 грамм/моль;

N НСl = 15 х 0,2 / 36,5 = 0,082 моль;

Вычислим имеющееся химическое количество вещества карбоната кальция.

М СаСО₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;

N СаСО₃ = 3,5 / 100 = 0,035 моль;

Таким образом, при растворении 0,035 моль известняка синтезируется 0,035 моль углекислого газа. На это понадобится 0,07 моль кислоты.

Вычислим вес углекислого газа.

М СО₂ = 12 + 16 х 2 = 44 грамм/моль;

м СО₂ = 0,035 х 44 = 1,54 грамм;