Вычислите массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации раствора содержащего 10 г гидроксида натрия

Запишем схему реакции и расставим коэффициенты:

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения реакции видно, чтобы нейтрализовать 2 моль NaOH необходим 1 моль H2SO4.

Определим количество вещества n (NaOH) = m (NaOH) / M (NaOH), где:

m (NaOH) - масса NaOH, M (NaOH) - молярная масса NaOH, M (NaOH) = 40 г/моль

n (NaOH) = 10/40 = 0,25 моль.

Получается, что количество вещества серной кислоты:

n (H2SO4) = n (NaOH) / 2 = 0,25/2 = 0,125 моль.

M (H2SO4) = 98 г/моль - молярная масса серной кислоты.

Определим массу серной кислоты:

m (H2SO4) = n (H2SO4) * M (H2SO4) = 0,125*98 = 12,25 г