определите массу карбоната бария, который вступил в реакцию с избытком соляной кислоты, если при этом выделилось 20 л углекислого газа (н. у.), а выход продукта составил 90%.

Для решения задачи запишем уравнение процесса:

BaCO₃ + 2HCl = BaCl₂ + CO₂ + H₂O - ионного обмена, выделяется углекислый газ;

1 моль 1 моль

Призводим вычисления:

M (BaCO₃) = 197,3 г/моль;

M (CO₂) = 44 г/моль.

Пропорция:

1 моль газа при н. у - 22,4 л;

Х моль (СО₂) - 20 л отсюда, Х моль (СО₂) = 1 * 20 / 22,4 = 0,89 моль.

Y (BaCO₃) = 0,89 моль так как количество веществ равно 1 моль.

Находим массу исходного вещества с учетом выхода продукта:

m (BaCO₃) = Y * M = 0,89 * 197,3 = 175,6 г (масса теоретическая);

W = m (практ.) / m (теорет.) * 100;

m (BaCO₃) = 0,90 * 175,6 = 158,04 г (масса практическая).

Ответ: потребуется карбонат бария массой 158,04 г