Какой объём углекислого газа вступил в реакцию с гидроксидом бария, если потом образовалось 157,6 г карбоната бария, что составляет 80% от теоретического выхода

Найдем сколько карбоната бария должно получиться по теории.

157,6 г - 100%,

Х г - 80 %.

Х = (157,6 г * 80%) : 100% = 197 г.

Найдем количество вещества карбоната бария по формуле:

n = m : M.

М (ВаСО₃) = 137 + 12 + 48 = 197 г/моль.

n = 197 г: 197 г/моль = 1 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

Ва (ОН) ₂ + СО₂ = ВаСО₃ + Н₂О.

По уравнению реакции на 1 моль карбоната бария приходится 1 моль углекислого газа. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества карбоната бария и углекислого газа будут равны.

n (ВаСО₃) = n (СО₂) = 1 моль.

Найдем объем водорода.

V = V_n n, где V_{n -} молярный объем газа, равный 22,4 л / моль, а n - количество вещества.

V = 1 моль * 22,4 л/моль = 22,4 л.

Ответ: 22,4 л.