Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии сульфата (II) с гидроксидом натрия массой 120 г? Схема реакции CuSO4+NaOH->Na2SO4+Cu (OH) 2

Для решения запишем данные по условию задачи:

m = 120 г Х г = ?

CuSO₄ + 2NaOH = Cu (OH) ₂ + Na₂SO₄ - ионного обмена; Вычисления по формулам веществ:

M (NaOH) = 39,9 г/моль;

M Cu (OH) ₂ = 97,5 г/моль;

Y (NaOH) = m / M = 120 / 39,9 = 3 моль.

3 моль (NaOH) - X моль Cu (OH) ₂;

-2 моль - 1 моль отсюда, Х моль Cu (OH) ₂ = 3 * 1 / 2 = 1,5 моль.

Находим массу продукта:

m Cu (OH) ₂ = Y * M = 1,5 * 97,5 = 146,25 г

Ответ: масса гидроксида меди равна 146,25 г