Какая масса осадка получится при реакции 345 г 10%-ного раствора нитрата цинка с избытком гидроксида натрия?

1. Взаимодействие нитрата цинка с гидроксидом натрия протекает по уравнению:

Zn (NO₃) ₂ + 2NaOH = Zn (OH) ₂↓ + 2NaNO₃;

2. Вычислим массу нитрата цинка:

m (Zn (NO₃) ₂) = w (Zn (NO₃) ₂) * m (раствора) = 0,1 * 345 = 34,5 г;

3. Рассчитаем химическое количество нитрата цинка:

n (Zn (NO₃) ₂) = m (Zn (NO₃) ₂) : M (Zn (NO₃) ₂);

M (Zn (NO₃) ₂) = 65 + 2 * 14 + 6 * 16 = 189 г/моль;

n (Zn (NO₃) ₂) = 34,5 : 189 = 0,1825 моль;

4. Определим количество полученного гидроксида цинка:

n (Zn (OH) ₂) = n (Zn (NO₃) ₂) = 0,1825 моль;

5. Найдем массу осадка:

m (Zn (OH) ₂) = n (Zn (OH) ₂) * M (Zn (OH) ₂);

M (Zn (OH) ₂) = 65 + 2 * 17 = 99 г/моль;

m (Zn (OH) ₂) = 0,1825 * 99 = 18,07 г.

Ответ: 18,07 г.