Сколько л водорода выделится при действии избытка соляной кислоты на 2.7 г алюминия, еслии выход водорода состовляет 90% от теоритического?

Осуществим решение:

По условию задачи запишем уравнение процесса:

m = 2,7 г. Х л. - ? W = 90%

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂ - OBP, выделяется водород;

Вычисления:

M (Al) = 26,9 г/моль.

M (H2) = 2 г/моль.

Y (Al) = m / M = 2,7 / 26,9 = 0,1 моль.

Пропорция:

0,1 моль (Al) - X моль (Н₂);

-2 моль - 3 моль отсюда, Х моль (Н₂) = 0,1 * 3 / 2 = 0,15 моль.

Находим объём Н₂:

V (H₂) = 0,15 * 22,4 = 3,36 л. (объём теоретический).

V (H₂) = 0,90 * 3,36 = 3,02 л. (объём практический).

Ответ: выделился водород объёмом 3,02 л.