К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди (II). При этом образовался осадок массой 4,9 г. Определите массу исходного раствора щелочи.

1. При добавлении сульфата меди (2) к раствору щелочи протекает реакция:

2NaOH + CuSO₄ = Cu (OH) ₂↓ + Na₂SO₄;

2. определим химическое количество выпавшего в осадок гидроксида меди:

n (Cu (OH) ₂) = m (Cu (OH) ₂) : M (Cu (OH) ₂);

M (Cu (OH) ₂) = 64 + 2 * 16 + 2 = 98 г/моль;

n (Cu (OH) ₂) = 4,9 : 98 = 0,05 моль;

3. найдем количество вступающей в реакцию щелочи:

n (NaOH) = n (Cu (OH) ₂) * 2 = 0,05 * 2 = 0,1 моль;

4. вычислим массу гидроксида натрия:

m (NaOH) = n (NaOH) * M (NaOH);

M (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль;

m (NaOH) = 0,1 * 40 = 4 г;

5. рассчитаем массу исходного раствора щелочи:

m_р-ра (NaOH) = m (NaOH) : w (NaOH) = 4 : 0,05 = 80 г.

Ответ: 80 г.