Вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии 30 г аминоуксусной кислоты с 250 г 10%-ного раствора серной кислоты?

Дано:

m (NH₂-CH₂-COOH) = 30 г

m р-ра (H₂SO₄) = 250 г

ω (H₂SO₄) = 10%

Найти:

m (соли) - ?

1) 2NH₂-CH₂-COOH + H₂SO₄ = > (NH₃-CH₂-COOH) ₂SO₄;

2) M (NH₂-CH₂-COOH) = 75 г/моль;

3) n (NH₂-CH₂-COOH) = m / M = 30 / 75 = 0,4 моль;

4) m (H₂SO₄) = ω * m р-ра / 100% = 10% * 250 / 100% = 25 г;

5) n (H₂SO₄) = m / M = 25 / 98 = 0,26 моль;

6) n ((NH₃-CH₂-COOH) ₂SO₄) = n (NH₂-CH₂-COOH) / 2 = 0,4 / 2 = 0,2 моль;

7) M ((NH₃-CH₂-COOH) ₂SO₄) = 248 г/моль;

8) m ((NH₃-CH₂-COOH) ₂SO₄) = n * M = 0,2 * 248 = 49,6 г.

Ответ: Масса (NH₃-CH₂-COOH) ₂SO₄ составляет 49,6 г.