Какая масса хлорида серебра образуется при взаимодействии избытка раствора нитрата серебра и 10 г. Раствора хлороводородной кислоты с массовой долей HCl 2%

Найдем массу соляной кислоты в растворе.

Массовая доля вещества рассчитывается по формуле:

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%,

m (вещества) = (m (раствора) * W) : 100%,

m (вещества) = (10 г * 2 %) : 100% = 0,2 г.

Найдем количество вещества соляной кислоты по формуле:

n = m : M.

М (HCl) = 36 г/моль.

n = 0,2 г: 36 г/моль = 0.0056 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

AgNО₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃.

По уравнению реакции на 1 моль соляной кислоты приходится 1 моль хлорида серебра. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества хлорида серебра и количество вещества соляной кислоты будут равны.

n (AgCl) = n (HCl) = 0,0056 моль.

Найдем массу хлорида серебра.

m = n * M.

М (AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5 г/моль.

m = 143,5 г/моль * 0,0056 моль = 0,8 г.

Ответ: 0,8 г.