При растворении в воде 1,75 г щелочного металла выделилось 2,8 л водорода (н. у.). Определите металл.

Пусть M - неизвестный щелочной металл.

Запишем уравнение реакции:

2M + 2H₂O = 2MOH + H₂↑

Найдём количество вещества M:

v (M) = m (M) / M (M) = 1.75/M (M) (моль).

Найдём количество вещества H₂:

v (H₂) = V (H₂) / V_m = 2.8/22.4 = 0.125 (моль).

Согласно уравнению реакции, на 2 моль M образуется 1 моль H₂, поэтому:

v (M) = v (H₂) * 2,

1.75/M (M) = 0.125*2,

M (M) = 7 (г/моль), что соответствует металлу литию (Li).

Ответ: литий (Li).