Какую массу кальций гидроксида нужно взять для нейтрализации 30 г раствора уксусной кислоты с массовой долей кислоты 20%?

1. Запишем уравнение реакции:

2CH3COOH + Ca (OH) 2 = 2H2O + (CH3COO) 2Ca.

2. Найдем массу кислоты в растворе и переведем ее в количество:

m (CH3COOH) = (m (р-ра) * ω (CH3COOH)) / 100% = (30 г * 20%) / 100% = 6 г.

n (CH3COOH) = m (CH3COOH) / M (CH3COOH) = 6 г / 60 г/моль = 0,1 моль.

3. По уравнению найдем количество гидроксида кальция и переведем его в количество:

n (Ca (OH) 2) = n (CH3COOH) = 0,1 моль.

m (Ca (OH) 2) = n (Ca (OH) 2) * M (Ca (OH) 2) = 0,1 моль * 74 г/моль = 7,4 г.

Ответ: 7,4 г.