При взаимодействии 63 г соляной кислоты с 11.2 г карбоната натрия образовался газ. найти объем газа

Для решения составим уравнение процесса:

2HCl + Na₂CO₃ = 2NaCl + CO₂ + H₂O - ионного обмена, выделяется углекислый газ;

1 моль 1 моль

Вычисления по формулам веществ:

M (HCl) = 36,5 г/моль;

M (Na₂CO₃) = 105,8 г/моль;

M (CO₂) = 44 г/моль.

Определим количество исходных веществ:

Y (HCl) = m / M = 63 / 36,5 = 1,72 моль (вещество в избытке);

Y (Na₂CO₃) = m / M = 11,2 / 105,8 = 0,1 моль (вещество в недостатке);

Y (CO₂) = 0,1 моль так как количество веществ равно 1 моль.

Расчеты производим по веществу в недостатке.

Находим объём продукта:

V (CO₂) = 0,1 * 22,4 = 2,24 л

Ответ: объём оксида углерода (4) равен 2,24 л