При взаимодействие 30 г серной кислоты с цинком выделился газ. определить массу и объём газа

Осуществим решение:

1. Составим уравнение по условию задачи:

m = 30 г. Х г. - ? Х л. - ?

H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂ - OBP, выделяется водород;

1 моль 1 моль.

2. Вычисление:

M (H₂SO₄) = 98 г/моль;

M (H₂) = 2 г/моль;

3. Определяем количество веществ:

Y (H₂SO₄) = m / M = 30 / 98 = 0,306 моль;

Y (H₂) = 0,306 моль так как количество этих веществ по уравнению равно 1 моль.

3. Находим объём, массу продукта:

V (H₂) = 0,306 * 22,4 = 6,85 л;

m (H₂) = Y * M = 0,306 * 2 = 0,612 л.

Ответ: получен водород массой 6,85 г, объёмом 0,612 л.