96 граммов серной кислоты 10 % раствора прореагировали с цинком. Определить объём водорода который выделился в ходе реакции?

Металлический цинк бурно "растворяется" в сульфатной кислоте, реакция описывается следующим химическим уравнением:

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂;

Вычислим химическое количество серной кислоты.

Для этого разделим её вес на вес 1 моля вещества.

М H₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль;

N H₂SO₄ = 96 х 0,1 / 98 = 0,098 моль;

При реакции выделится такое же количество водорода.

Определим объем, который он занимает.

С этой целью умножим количество вещества на объем 1 моля газа (заполняющий пространство 22,4 литра).

V Н₂ = 0,098 х 22,4 = 2,1952 литра;