Сплавили 5 г алюминия и 5 г серы. полученный сплав обработали водой. вычислить массу твердого осадка.

1. Запишем уравнения протекающих реакций:

2Al + 3S = Al₂S₃;

Al₂S₃ + 6H₂O = 2Al (OH) ₃ + 3H₂S;

2. вычислим химические количества порций алюминия и серы:

n (Al) = m (Al) : M (Al) = 5 : 27 = 0,185 моль;

n (S) = m (S) : M (Al) = 5 : 32 = 0,156 моль;

3. найдем количество сульфида по количеству алюминия:

n (Al₂S₃) = n (Al) : 2 = 0,185 : 2 = 0,0925 моль;

4. найдем количество сульфида через количество серы:

n (Al₂S₃) = 2 * n (S) : 3 = 2 * 0,156 : 3 = 0,104 моль, для дальнейших расчетов будем использовать химическое количество, найденное через алюминий, так как он в недостатке;

5. найдем количество гидроксида алюминия:

n (Al (OH) ₃) = 2 * n (Al₂S₃) = 2 * 0,0925 = 0,185 моль;

6. найдем массу осадка:

m (Al (OH) ₃) = n (Al (OH) ₃) * M (Al (OH) ₃);

M (Al (OH) ₃) = 27 + 3 * 1 + 3 * 16 = 78 г/моль;

m (Al (OH) ₃) = 0,185 * 78 = 14,43 г.

Ответ: 14,43 г.