Сплавили 5 г алюминия и 5 г серы. полученный сплав обработали избытком воды. вычислить массу твердого остатка.

Ответ: m (Al (OH) 3) = 8,112 г.

Пояснение к решению задачи: чтобы решить данную задачу, сначала необходимо записать уравнения химических реакций:

2Al + 3S = > Al2S3;

Al2S3 + 6H2O = > 2Al (OH) 3 + 3H2S.

Затем нужно найти количества вещества алюминия и серы, для этого нужно разделить их массу на молярную массу каждого соответственно:

n (Al) = 5/27 = 0.185 моль.

n (S) = 5/32 = 0.156 моль.

Видно, что алюминий находится в избытке, так как дальнейший расчет нужно вести по недостатку, то есть по сере, то количество вещества сульфида алюминия: n (Al2S3) = n (S) / 3, потому что по реакции видно, что сера и сульфид алюминия находятся в отношении 3:1 соответственно.

n (Al2S3) = 0,156/3 = 0,052 моль.

Теперь по второй реакции находим количество вещества осадка гидроксида алюминия (сульфид алюминия и гидроксид алюминия находятся в отношении 1:2 по второй реакции):

n (Al (OH) 3) = n (Al2S3) * 2 = 0.052*2 = 0.104 моль.

Последним шагом находим массу гидроксида алюминия, для этого умножаем найденное количество вещества на его молярную массу:

m (Al (OH) 3) = n (Al (OH) 3) * М (Al (OH) 3) = 0,104*78 = 8,112 г.