определите какая масса сульфата бария выпадает в осадок если к 20,8%-ному раствору хлорида бария массой 40 г добавить достаточное количество серной кислоты

Взаимодействие хлорида бария с серной кислотой приводит к образованию нерастворимого осадка сульфата бария. Протекание этой реакции описывается следующим уравнением:

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl;

Вычислим имеющееся химическое количество хлорида бария. С этой целью разделим его вес на его молярную массу, равную сумме молярных весов атомов, входящих в молекулу.

M BaCl₂ = 137 + 35,5 х 2 = 208 грамм/моль; N BaCl₂ = 40 х 0,208 / 208 = 0,04 моль;

При протекании этой реакции в осадок выпадет 0,04 моль сульфата бария

Определим его массу:

Для этого умножим вес осадка на его молярную массу, равную сумме молярных весов атомов, входящих в молекулу.

М BaSO₄ = 137 + 32 + 16 х 4 = 233 грамм/моль; м BaSO₄ = 233 х 0,04 = 9,32 грамм;