Вычеслите массу сульфата бария, выпадающего в осадок при сливании растворов, один из которых содержит 40 грамм хлорида бария, с раствором серной кислоты

1. При сливании растворов хлорида бария и серной кислоты протекает реакция:

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl;

2. рассчитаем химическое количество хлорида бария:

n (BaCl₂) = m (BaCl₂) : M (BaCl₂);

M (BaCl₂) = 137 + 2 * 35,5 = 208 г/моль;

n (BaCl₂) = 40 : 208 = 0,1923 моль;

3. определим количество сульфата бария, выпадающего в осадок:

n (BaSO₄) = n (BaCl₂) = 0,1923 моль;

4. вычислим массу осадка:

m (BaSO₄) = n (BaSO₄) * M (BaSO₄);

M (BaSO₄) = 137 + 32 + 4 * 16 = 233 г/моль;

m (BaSO₄) = 0,1923 * 233 = 44,8 г.

Ответ: 44,8 г.