Вычислите массу соли которая образуется при взаимодействии 50 гр 10% раствора серной кислоты с гидроксидом натрия

1. При взаимодействии серной кислоты с гидроксидом натрия образуется сульфат натрия и вода:

H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O;

2. рассчитаем массу серной кислоты:

m (H₂SO₄) = w (H₂SO₄) * m (раствора) = 0,1 * 50 = 5 г;

3. найдем химическое количество серной кислоты:

n (H₂SO₄) = m (H₂SO₄) : M (H₂SO₄);

M (H₂SO₄) = 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль;

n (H₂SO₄) = 5 : 98 = 0,051 моль;

4. определим количество сульфата натрия:

n (Na₂SO₄) = n (H₂SO₄) = 0,051 моль;

5. вычислим массу полученного сульфата:

m (Na₂SO₄) = n (Na₂SO₄) * M (Na₂SO₄);

M (Na₂SO₄) = 2 * 23 + 32 + 4 * 16 = 142 г/моль;

m (Na₂SO₄) = 0,051 * 142 = 7,242 г.

Ответ: 7,242 г.