Какая масса алюминия вступит в реакцию с 49 г 1%-ного, раствора серной кислоты?

Составим химическое уравнение: 2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2. Найдём массу H2SO4: m (H2SO4) = m (раствора) * ω = 49 * 0,01 = 0,49 г. Найдём количество вещества H2SO4: n (H2SO4) = m / M = 0,49 / 98 = 0,005 моль. Чтобы узнать количество вещества алюминия, составляем пропорцию:

n (Al) = X / 2 = 0,005 / 3;

X = 0,0033 моль.

Находим массу алюминия: m (Al) = n * M = 0,0033 * 27 = 0,0891 г.

Ответ: m (Al) = 0,0891 г.