При нагревании 2.9 г нитрата щелочного металла получено 2.44 г нитрита. установите металл.

Уравнение реакции термического разложения нитрата щелочного металла в общем виде:

2MNO₃ (t) = 2MNO₂ + O₂↑, где M - неизвестный щелочной металл.

Количество вещества MNO₃:

v (MNO₃) = m (MNO₃) / M (MNO₃) = 2.9 / (M (M) + 62) (моль).

Количество вещества MNO₂:

v (MNO₂) = m (MNO₂) / M (MNO₂) = 2.44 / (M (M) + 46) (моль).

Согласно составленному уравнению реакции, из 2 моль MNO₃ образуется 2 моль MNO₂, поэтому:

v (MNO₃) = v (MNO₂),

2.9 / (M (M) + 62) = 2.44 / (M (M) + 46),

M (M) = 39 (г/моль), что соответствует металлу калию (K).

Ответ: калий (K).