углекислый газ получают разложением CaCO3. Выход продукта реакции равно 80%. Рассчитайте какой объём (н. у.) СО2 будет получен из СаСО3 массой 100 кг.

Разложение карбоната кальция: CaCO₃ = CO₂ + CaO.

M = 40 + 12 + 16 * 3 = 40 + 12 + 48 = 100 - молярная масса карбоната кальция.

n=100000/100=1000 моль - количество вещества карбоната кальция, найденное путем деления массы на молярную массу.

По уравнению реакции на один моль карбоната кальция приходится один моль углекислого газа. Значит, количество вещества углекислого газа равно 1000 моль.

Молярный объем равен 22,4 л.

22,4 * 1000 = 22400 л - объем углекислого газа при стопроцентном выходе продукта.

22400 * 80 / 100 = 17920 л - ответ.