Определите массу 19,6% раствора серной кислоты которая постребуется для получения 11,65 сульфата барич

n (H₂SO₄) = n (BaSO₄) = m (BaSO₄) / M (BaSO₄) = 11,65 / 233 = 0,05 моль;

m (H₂SO₄) = n (H₂SO4) * M (H₂SO₄) = 0,05 * 98 = 4,9 г;

m (раствора H₂SO₄) = m (H₂SO₄) / w (H₂SO₄) = 4,9 / 0,196 = 25 г.

w - массовая доля растворенного вещества.

Ответ: m (раствора H₂SO₄) = 25 г.