Вычислить массу азотной кислоты, которую можно получить из 17 г нитрата натрия при действии с концентрированной серной кислотой, в случае если массовая доля выхода кислоты составляет 0,96

Дано:

m (NaNO₃) = 17 г

η (HNO₃) = 0,96

Найти:

m практ. (HNO₃) - ?

1) NaNO₃ + H₂SO₄ = > HNO₃ + NaHSO₄;

2) M (NaNO₃) = Mr (NaNO₃) = Ar (Na) * N (Na) + Ar (N) * N (N) + Ar (O) * N (O) = 23 * 1 + 14 * 1 + 16 * 3 = 85 г/моль;

3) n (NaNO₃) = m / M = 17 / 85 = 0,2 моль;

4) n теор. (HNO₃) = n (NaNO₃) = 0,2 моль;

5) n практ. (HNO₃) = η * n теор. = 0,96 * 0,2 = 0,192 моль;

6) M (HNO₃) = Mr (HNO₃) = Ar (H) * N (H) + Ar (N) * N (N) + Ar (O) * N (O) = 1 * 1 + 14 * 1 + 16 * 3 = 63 г/моль;

7) m практ. (HNO₃) = n практ. * M = 0,192 * 63 = 12,01 г.

Ответ: Масса практическая HNO₃ составляет 12,01 г.