Хватит ли 57,85 мл 22%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,155 г/мл) для полного растворения 11,05 г цинка? Какой объем водорода выделится при это реакции

Дано:

V р-ра (H₂SO₄) = 57,85 мл

ω (H₂SO₄) = 22%

ρ р-ра (H₂SO₄) = 1,155 г/мл

m (Zn) = 11,05 г

Найти:

V (H₂) - ?

Решение:

1) H₂SO₄ + Zn = > ZnSO₄ + H₂ ↑;

2) m р-ра (H₂SO₄) = ρ р-ра (H₂SO₄) * V р-ра (H₂SO₄) = 1,155 * 57,85 = 66,8168 г;

3) m (H₂SO₄) = ω (H₂SO₄) * m р-ра (H₂SO₄) / 100% = 22% * 66,8168 / 100% = 14,6997 г;

4) n (H₂SO₄) = m (H₂SO₄) / M (H₂SO₄) = 14,6997 / 98 = 0,15 моль;

5) n (Zn) = m (Zn) / M (Zn) = 11,05 / 65 = 0,17 моль;

6) n (H₂SO₄) < n (Zn);

7) n (H₂) = n (H₂SO₄) = 0,15 моль;

8) V (H₂) = n (H₂) * Vm = 0,15 * 22,4 = 3,36 л.

Ответ: H₂SO₄ не хватит; объем H₂ составляет 3,36 л.