Вычислети количества вещества оксида магния, которое получится при сгорание 6 г магния

Решение:

1. Составим уравнение реакции:

2Mg + O₂ = 2MgO - реакция горения магния в кислороде, получен оксид магния;

2. Произведем вычисления: M (Mg) = 24,3 г/моль; M (MgO) = 24,3 + 16 = 40,3 г/моль;

Определим количество молей магния, если известна масса: m (Mg) = 6 г;

Y (Mg) = m (Mg) / M (Mg); Y (Mg) = 6 / 24,3 = 0,25 моль;

1. Составим пропорцию на основании данных уравнения реакции:

0,25 моль (Mg) - X моль (MgO)

-2 моль - 2 моль отсюда, Х моль (MgO) = 0,25 * 2 / 2 = 0,25 моль;

3. Вычислим массу оксида магния по формуле: Y (MgO) = m (MgO) / M (MgO);

Y (MgO) = 0,25 * 40,3 = 10 г.

Ответ: получен продукт реакции оксид магния массой 10 г.