В 365 г воды растворили 135 г кристаллической соды. Определите массовую долю (в долях единицы и в процентах) безводной соли (Na2CO3) в полученном растворе.

1. Вычислим химическое количество кристаллической соды:

n (Na₂CO₃ * 10H₂O) = m (Na₂CO₃ * 10H₂O) : M (Na₂CO₃ * 10H₂O);

M (Na₂CO₃ * 10H₂O) = 23 * 2 + 12 + 3 * 16 + 10 * 18 = 286 г/моль;

n (Na₂CO₃ * 10H₂O) = 135 : 286 = 0,472 моль.

2. Количество карбоната натрия совпадает с количеством кристаллической соды:

n (Na₂CO₃) = n (Na₂CO₃ * 10H₂O) = 0,472 моль;

3. Найдем массу карбоната натрия:

m (Na₂CO₃) = n (Na₂CO₃) * M (Na₂CO₃);

M (Na₂CO₃) = 23 * 2 + 12 + 3 * 16 = 106 г/моль;

m (Na₂CO₃) = 0,472 * 106 = 50 г.

4. Рассчитаем массу раствора соды:

m (раствора) = m (Na₂CO₃ * 10H₂O) + m (H₂O) = 135 + 365 = 500 г.

5. Определим массовую долю карбоната натрия:

w (Na₂CO₃) = m (Na₂CO₃) : m (раствора) = 50 : 500 = 0,1 или 10%.

Ответ: 0,1 или 10%.