Смешали два раствора, один из которых содержит 53 г карбоната натрия, а другой - 152 г серной кислоты. Какое вещество и в каком кол-ве останется в избытке?

Дано:

m (Na₂CO₃) = 53 г

m (H₂SO₄) = 152 г

Найти:

m (остатка) - ?

Решение:

1) Na₂CO₃ + H₂SO₄ = > Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O;

2) M (Na₂CO₃) = 106 г/моль;

3) n (Na₂CO₃) = m (Na₂CO₃) / M (Na₂CO₃) = 53 / 106 = 0,5 моль;

4) M (H₂SO₄) = 98 г/моль;

5) n (H₂SO₄) = m (H₂SO₄) / M (H₂SO₄) = 152 / 98 = 1,6 моль;

6) n реаг. (H₂SO₄) = n (Na₂CO₃) = 0,5 моль;

7) n ост. (H₂SO₄) = n (H₂SO₄) - n реаг. (H₂SO₄) = 1,6 - 0,5 = 1,1 моль;

8) m ост. (H₂SO₄) = n ост. (H₂SO₄) * M (H₂SO₄) = 1,1 * 98 = 107,8 г.

Ответ: Масса оставшейся H₂SO₄ составляет 107,8 г.