При растворении цинка в соляной кислоте выделилось 13,44 л (н. у.) газа. Определите: А. массу прореагировавшего цинка Б. массу образовавшейся соли.

Найдем количество вещества углекислого газа по формуле:

V = V_n n, где V_{n -} молярный объем газа, равный 22,4 л / моль, а n - количество вещества.

n = V : V_n.

n (Н₂) = 13,44 л: 22,4 л/моль = 0,6 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H_2.

По уравнению реакции на 1 моль водорода приходится 1 моль цинка. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества цинка и водорода будут одинаковые.

n (Zn) = n (H₂) = 0,6 моль.

Найдем массу цинка по формуле:

m = n * M,

М (Zn) = 65 г/моль.

m = 0,6 моль * 65 г/моль = 39 г.

Найдем массу соли - хлорида цинка. По уравнению реакции на 1 моль водорода приходится 1 моль соли. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества хлорида цинка и водорода будут одинаковые.

n (ZnCl₂) = n (H₂) = 0,6 моль.

Найдем массу хлорида цинка по формуле:

m = n * M,

М (ZnCl₂) = 65 + 70 = 135 г/моль.

m = 0,6 моль * 135 г/моль = 81 г.

Ответ: 81 г.