К 50 г 8%-ного раствора азотной кислоты прилили избыток раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшейся соли. {Ответ: 5,4 г.) Подробное решение

Дано:

m (HNO3) = 50 г

w% (HNO3) = 8%

Найти:

m (соли) - ?

Решение:

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим массу азотной кислоты в растворе:

m (HNO3) = 50 г * 0,08 = 4 г

2) Находим количество азотной кислоты:

n (HNO3) = m : M = 4 г: 63 г/моль = 0,06 моль

3) Составляем логическое выражение:

если 1 моль HNO3 дает 1 моль NaNO3,

то 0,0635 моль HNO3 даст x моль NaNO3,

тогда х = 0,0635 моль.

4) Находим массу нитрата натрия, образовавшегося в ходе реакции:

m (NaNO3) = n * M = 0,0635 моль * 85 г/моль = 5,4 г.

Ответ: m (NaNO3) = 5,4 г.