Определите массу соли, полученной при взаимодействии 4,48 л аммиака с азотной кислотой

Осуществим решение, составим уравнение:

NH₃ + HNO₃ = NH₄NO₃ - реакция соединения, получен нитрат аммония;

1 моль 1 моль;

Вычислим молярные массы:

M (NH₃) = 17 г/моль;

M (NH₄NO₃) = 80 г/моль.

Определим количество моль аммиака:

Y (NH₃) = 0,2 моль, так как 1 моль газа при н, у - 22,4 л;

Х моль (NH₃) - 4,48 л отсюда, Х моль (NH₃) = 1 * 4,48 / 22,4;

По уравнению количество моль аммиака и соли равны 1 моль, значит, Y (NH₄NO₃) = 0,2 моль.

Находим массу соли:

m (NH₄NO₃) = Y * M = 0,2 * 80 = 16 г.

Ответ: масса соли равна 16 г.