Вычислите массу кислорода необходимую для сгорания фосфора массой 0.31 гПо возможности подробное решение

Горение фосфора в кислороде описывается следующим уравнением:

4 Р + 5 О₂ = 2 Р₂О₅;

Для сгорания 4 моль фосфора необходимо 5 моль кислорода.

Найдем количество вещества в 0,31 граммах фосфора.

Его молярная масса равна 31 грамм/моль.

Количество вещества равно 0,31 / 31 = 0,01 моль.

Для сжигания такого количества понадобится 0,01 х 5 / 4 = 0,0125 моль кислорода.

Один моль идеального газа занимает объем 22,4 литра при нормальных условиях.

Найдем объем 0,0125 моль кислорода:

V = 0,0125 х 22,4 = 0,28 литра.