Рассчитать массу кислорода, необходимого для полного сжигания 67,2 л (при н. у.) пропана

Реакция окисления пропана описывается следующим уравнением химической реакции.

С₃Н₈ + 5 О₂ = 3 СО₂ + 4 Н₂О;

В соответствии с коэффициентами этого уравнения для окисления 1 молекула пропана требуется 5 молекул кислорода. При этом синтезируется 3 молекулы углекислого газа.

Вычислим имеющееся количество пропана.

Для этого поделим имеющийся объем газа на объем 1 моля идеального газа при нормальных условиях.

N С₃Н₈ = 67,2 / 22,4 = 3 моль;

Количество кислорода составит.

N O₂ = 3 х 5 = 15 моль;

Вычислим его вес. Для этого умножим вес вещества на вес 1 моля.

М O₂ = 16 х 2 = 32 грамм/моль;

м O₂ = 15 х 32 = 480 грамм;