Цинк массой 16,25 г растворили в избытке концентрированной серной кислоты. Выделившийся сероводород, выход которого составил 80%, пропустили через избыток раствора сульфата меди (II). Определите массу выпавшего осадка.

Дано:

m (Zn) = 16,25 г

η (H₂S) = 80%

Найти:

m (осадка) - ?

Решение:

1) 4Zn + 5H₂SO₄ = > 4ZnSO₄ + 4H₂O + H₂S ↑;

H₂S + CuSO4 = > H₂SO4 + CuS ↓;

2) M (Zn) = Ar (Zn) = 65 г/моль;

M (CuS) = Mr (CuS) = Ar (Cu) * N (Cu) + Ar (S) * N (S) = 64 * 1 + 32 * 1 = 96 г/моль;

3) n (Zn) = m (Zn) / M (Zn) = 16,25 / 65 = 0,25 моль;

4) n теор. (H₂S) = n (Zn) / 4 = 0,25 / 4 = 0,0625 моль;

5) n практ. (H₂S) = η (H₂S) * n теор. (H₂S) / 100% = 80% * 0,0625 / 100% = 0,05 моль;

6) n (CuS) = n практ. (H2S) = 0,05 моль;

7) m (CuS) = n (CuS) * M (CuS) = 0,05 * 96 = 4,8 г.

Ответ: Масса CuS составляет 4,8 г.