Над нагретой серой пропустили водород. Полученный газ пропустили через избыток раствора нитрата меди (II). Выпал осадок массой 4.12 г. Рассчитайте объем (н. у) водорода, вступившего в реакцию.

Реакция 1: S + H2 = H2S

Реакция 2: H2S + Cu (NO3) 2 = CuS + 2HNO3

Количество вещества CuS (осадка) : n = m/M = 4,12 г / 96 г/моль = 0,043 моль. По реакции 2 из 1 моль сероводорода образуется 1 моль сульфида меди, а по реакции 1 1 моль сульфида меди получается из 1 моль водорода, n (CuS) = n (H2S) = n (H2) = 0,043 моль. Объем водорода: V = n*Vm = 0,043 моль * 22,4 л/моль = 0,9632 л. (M - молярная масса, определяем по табл. Менделеева, Vm - молярный объем, постоянная величина для всех газов при н. у.)