Какая масса оксида образовалось в результате реакции если в реакцию вступила 120 грамм хлорида бария с избытком сульфата натрия в составе хлорида бария 5% примеси

Найдем массу чистого хлорида бария (без примесей):

100% - 5 % = 95 %.

Найдем какую массу составляют 95 % чистого BaCl₂ - хлорида бария.

120 г - 100%,

х г - 95%,

х = (95% х 120 г) : 100%,

х = 114 г.

Найдем количество вещества BaCl₂ по формуле:

n = m : М,

М (BaCl₂) = 137 + 35 * 2 = 207 г/моль.

n = 114 г: 207 г/моль = 0,55 моль.

Составляем уравнение реакции:

BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄ + 2NaCl

По уравнению реакции 1 моль BaCl₂ вступает в реакцию с 1 моль Na₂SO₄ образуется 1 моль BaSO_4, вещества реагируют 1 : 1.

n (BaSO₄) = n (BaCl₂) = 0,55 моль.

Найдем массу осадка BaSO₄ по формуле:

m = n M

M (BaSO₄) = 137 + 32 + 16 * 4 = 233 г/моль.

m = 233 г/моль * 0,55 моль = 128,15 г.

Ответ: m = 128,15 г.