Вычислите массу сульфата бария, образовавшегося в результате смешивания раствора, содержащего 20.8 г хлорида бария с избытком раствора сульфата магния

Реакция хлорида бария с сульфатом магния описывается следующим уравнением:

BaCl₂ + MgSO₄ = BaSO₄ + MgCl₂;

Весь объем хлорида бария перейдет в нерастворимый осадок сульфата бария, так как хлорид бария реагирует с избытком раствора сульфата магния.

Найдем молярные массы хлорида бария и сульфата бария:

М BaCl₂ = 137 х 35,5 х 2 = 208 грамм/моль;

М BaSO₄ = 137 + 32 + 16 х 4 = 233 грамм/моль;

Найдем количество вещества в 20,8 грамм хлорида бария:

N BaCl₂ = 20,8 / 208 = 0,1 моль;

Найдем массу 0,1 моль сульфата бария:

M BaSO₄ = 0,1 х 233 = 23,3 грамм;