Вычислите массу сульфата бария образовавшегося в результате смешивания раствора содержащего 20.8 г хлорида бария с избытком раствоа сульфата магния

Реакция взаимодействия сульфата магния с хлоридом бария описывается следующим уравнением химической реакции:

BaCl₂ + MgSO₄ = BaSO₄ + MgCl₂;

При взаимодействии 1 моль хлорида бария и 1 сульфата магния синтезируется 1 моль нерастворимого сульфата бария.

Вычислим химическое количество вещества, которое содержится в 20,8 граммах хлорида бария.

М BaCl₂ = 137 + 35,5 х 2 = 208 грамм/моль;

N BaCl₂ = 20,8 / 208 = 0,1 моль;

Такое же количество сульфата бария будет синтезировано.

Вычислим его вес.

М BaSO₄ = 137 + 32 + 16 х 4 = 233 грамм/моль;

м BaSO₄ = 233 х 0,1 = 23,3 грамма;